Question

【題目】某校化學學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律． 一組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程及現象：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜
置后CCl4層溶液變為紫紅色．
請回答下列有關問題：
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ．
（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用 ．
（3）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸（填“減弱”或“增強”）．

Answer 1

【答案】
（1）淀粉﹣KI試紙變藍
（2）吸收未反應的氯氣，可防止其對空氣的污染
（3）確認C的黃色溶液中無Cl2 ， 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（4）減弱
【解析】解：（1）淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，所以答案是：淀粉KI試紙變藍；（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反應的氯氣，可防止其對空氣的污染，所以答案是：吸收未反應的氯氣，可防止其對空氣的污染；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，所以答案是：確認C的黃色溶液中無Cl2 ， 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（4）由實驗可知氯氣的氧化性強于液溴，而液溴的氧化性強于碘單質，所以同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以答案是：減弱．
【考點精析】認真審題，首先需要了解非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律(在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素)．