【題目】下列說法正確的是（ ）
A.石油裂化主要得到乙烯
B.熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －802.3kJ/mol中△H， 可以表示甲烷的燃燒熱
C.蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子化合物
D.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。
（1）現要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用這種濃硫酸的體積為________mL。（保留到小數點后 1 位）
（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。
（3）下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小________。
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶
B．定容時，眼睛仰視溶液凹液面最低點
C． 容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線
E．量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中，途徑______能更好地體現綠色化學思想。
（5）請寫出途徑③的化學反應方程式________________。
（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取_______g 膽礬。
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）
A.SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L
B.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/L
D.SO2、SO3均為0.3 mol/L
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【題目】pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b的關系為
A. a>b B. a=10－4b C. b＝10－4a D. a＝b
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【題目】某校化學學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律． 一組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程及現象：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜
置后CCl4層溶液變為紫紅色．
請回答下列有關問題：
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ．
（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用 ．
（3）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸（填“減弱”或“增強”）．
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【題目】已知正四面體型分子E和單質分子G反應，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），如圖，則下列判斷中不正確的是（ ） 
A.常溫常壓下，E、L均為氣態有機物
B.E是一種含有10個電子的分子
C.上述反應的類型是置換反應
D.上述4種物質中有3種為共價化合物
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A. Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C. NH4＋、Cu2＋、OH一、Cl— D. H＋、Na＋、HCO3－、SO42－
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B. 已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ 
H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
D. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2 則△H1＞△H2
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