Question

【題目】圖中A，B，C，D，E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．

已知：①反應C+G B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I 2F+D，F中E元素的質量分數為60%．問題：
（1）①中反應的化學方程式為 ．
（2）化合物I的化學式為 ．
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ， 反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為（注：不要求寫OH﹣+CO2═HCO3﹣）．
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（2）CO2
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓
（4）鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應器內壁附著有黑色的碳
【解析】解：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，

①反應C+G B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，該反應為鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3，H為Al2O3，

②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2，它和E可以發生反應：2E+I 2F+D，F中的E元素的質量分數為60%，則E為Mg，D為C，F為MgO，由圖中轉化可知，A為O2．
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，
所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；
（2）I為二氧化碳，其化學式為CO2，
所以答案是：CO2；
（3）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓、CO2+OH﹣=HCO3﹣，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；
（4）E在I中燃燒可能觀察到的現象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳，

所以答案是：鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳．