【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
B.室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數目為3NA
【答案】A
【解析】解：A、乙烯和環丁烷的最簡式均為CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物質的量為n= 
=2mol，故含2mol碳原子即2NA個，故A正確；
B、氫氧化鋇溶液中，氫氧根和鋇離子的個數之比為2：1，而1LpH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故含鋇離子0.05mol，個數為0.05NA個，故B錯誤；
C、FeI2中亞鐵離子和碘離子均能被氯氣氧化，故1molFeI2中有1mol亞鐵離子和2mol碘離子被氧化，失去3mol電子即3NA個，故C錯誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選A．
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【題目】反應2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中_____元素化合價升高，則該元素________電子，被________；_______元素化合價降低， 則該元素 _________電子，被_______；_______是氧化劑，____是還原劑，還原劑發生了________反應。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe 
?2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣
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【題目】主鏈上有4個碳原子的某烷烴有兩種同分異構體，含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(含一個碳碳雙鍵)的同分異構體有
A．3種 B．4種
C．5種 D．6種
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
完成下列各題：
（1）實驗室制取乙炔的化學反應方程式是__________________，由乙烯為有機原料合成乙炔，完成合成路線：_________________。（標明反應試劑、反應條件，如
）。
（2）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。
（3）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是________（雙選）。
A．由乙炔通過取代反應制得
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應
D．等物質的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
（4）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_________。
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【題目】下列實驗設計正確的是
A. 將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D. 將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性
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【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。
（3） 反應⑥的離子方程式為__________。
（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。
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