Question

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數值隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據判斷下列說法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調節溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 常溫下，pH一定時c(Mg2+)>c(Fe2+)，所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]，故A錯誤；B.當Cu2+完全沉淀時，Fe2+已經開始沉淀，所以不能通過調節溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B錯誤；C. 當3≤pH<4時，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不會沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4，故C正確；D. Ksp=c(Mn+)c(OH-)n，c(Mn+)=Ksp/c(OH-)n，pM=-lgc(Mn+)=-lg[Ksp/c(OH-)n]=-lgKsp+nlgc(OH-)，故D錯誤。故選C。