【題目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（ ）
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相應化學用語的推論合理的是 （ ）
選項 | 化學用語 | 推論 |
A |
| 該鈾離子核外有89個電子 |
B | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol | 1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ |
C | 2NaCl+2H2O | NaCl氧化性比Cl2強 |
D | FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O | 氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發生反應：H2(g)+CO2(g) 
HCOOH(g)。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/mol | |
H2 | CO2 | HCOOH | |||
Ⅰ | 150 | 0.4 | 0.4 | 0.2 | 2 |
Ⅱ | 150 | 0.8 | 0.8 | t1 | |
Ⅲ | 0.4 | 0.4 | 0.16 | t2 | |
A. 反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)
B. 反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2<2min
C. 若只改變一個反應條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
D. 起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應向正反應方向進行
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【題目】下列說法正確的是( )
A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素
B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑
C．碳酸氫鈉在醫療上可用于治療胃酸過多
D．地殼中含量最多的金屬是鐵
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【題目】
1、某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞； |
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次； |
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液； |
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處； |
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。
（2）上述B步驟操作的目的是_____________。
（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的 (填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。
（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)
①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。
②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是____________。
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空
回答以下問題：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
（2）化學性質最不活潑的元素是 ，其原子的原子結構示意圖為 ；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。
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【題目】下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液
D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液
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【題目】《神農本草經》說：“水銀…熔化（加熱）還復為丹。”《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（ ）
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
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【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，Mg2+向負極遷移
B. 電池放電時，正極反應為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C. 電池充電時，陰極發生還原反應生成Mo3S4
D. 電池充電時，陽極反應為xMg﹣2xe﹣═xMg2+
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