Question

【題目】一定條件下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發生反應：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

容器編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所 需時間/mol
		H2	CO2	HCOOH
Ⅰ	150	0.4	0.4	0.2	2
Ⅱ	150	0.8	0.8		t1
Ⅲ		0.4	0.4	0.16	t2

A. 反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2<2min

C. 若只改變一個反應條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應向正反應方向進行

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=v(HCOOH)= △n/V△t= 0.05mol/(L·min)，錯誤；B. 容器Ⅱ中反應物的濃度比容器Ⅰ反應物的濃度大，反應速率快，達平衡的時間短，故 反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2<2min，正確；C. 若只改變一個反應條件，容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，平衡逆向移動，而使用催化劑平衡不移動，錯誤；D. 利用Q和K的關系判斷，起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，Q＜K，則反應向正反應方向進行，正確。