Question

【題目】25 ℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是

實驗 序號	c(鹽酸)/ (mol·L－1)	c(MOH)/ (mol·L－1)	反應后溶 液的pH
甲	0.20	0.20	5
乙	0.10	a	7

A. 由實驗甲可判斷出MOH為弱堿 B. 將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小

C. a>0.10 D. MOH的電離平衡常數可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.依據甲中數據可知，恰好反應溶液顯酸性，說明MOH為弱堿，故A正確；

B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質的量增大，M+的物質的量減小，由于在同一溶液中，則比值變大，故B錯誤；

C.MOH為弱堿，當a=0.10，反應恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量，則得到a＞0.10，故C正確；

D.對乙溶液操作的電荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依據M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，則MOH的電離平衡常數Kb=，故D正確。

故選B。