【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1＞DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
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【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是( )
A. 3:4B. 4:3C. 3:8D. 8:3
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末達到平衡，此時測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)10 s末，生成物D的濃度為________。
(3)A與B的平衡轉化率之比為________。
(4)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。
(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
A. 氣體總質量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等
C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2
E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉化率保持不變
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【題目】2017年6月5日是世界環(huán)境日，中國主題為“綠水青山就是金山銀山”氮的氧化物的污染日趨嚴重，某企業(yè)處理該污染物的原理設計為燃料電池如右圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是
A. 該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極→熔融KNO3→石墨Ⅰ電極
B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應：O2+4e-+2N2O5=4NO3-
C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應，Y為N2O5
D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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【題目】下列關于原電池的敘述中，錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.在原電池中，電子流出的一級是負極，發(fā)生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
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【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)
（5）用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時吸熱)進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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