【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C. 金屬陽(yáng)離子只能與陰離子構(gòu)成晶體
D. 正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28′
【答案】A
【解析】B中，分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而分子間作用力主要影響晶體的熔、沸點(diǎn)。C中，金屬陽(yáng)離子可以與自由電子一起構(gòu)成金屬晶體。D中，像P4是正四面體型分子，其鍵角為60°。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) 
CO2 + H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，K = 
，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；K值為。
（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關(guān)系式是；
②當(dāng)a = b時(shí)，a = c。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：
①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4
②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)
（1）儀器a的名稱(chēng)為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_____________________________________________________。
（5）請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)
已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①纖維素水解_____________________________________。
②乙醇與Na反應(yīng)__________________________________。
③乙醇與乙酸反應(yīng)_________________________________。
④苯與液溴反應(yīng)___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。
（2）海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為___________。
（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________
□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________。
③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無(wú)水MgCl2，SOCl2的作用是___________。
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時(shí)消耗NaClO__________g。
⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)pH=11.2時(shí)溶液中c(Mg2+)=____mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、NO3－、ClO－、Mg2+B.Na+、Mg2+、SO42－、OH－
C.Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D.K+、Na+、OH－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在實(shí)驗(yàn)室中模擬熱分解CuCl2·xH2O制備CuCl的原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）過(guò)程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________，導(dǎo)致該現(xiàn)象的物質(zhì)是________________________。
（2）裝置D的作用是___________________________________，其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。
①若雜質(zhì)是CuCl2，則原因是_________________________________________。
②若雜質(zhì)是CuO，則原因是__________________________________________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（Ⅱ），測(cè)定CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的含量。取CuCl2·xH2O樣品1.692g，經(jīng)過(guò)3次灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：
稱(chēng) 量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
質(zhì)量（g） | 0.820g | 0.800g | 0.800g |
則x=_____________（保留2位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（ ）
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
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