Question

【題目】已知可逆反應CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 達到平衡時，K = ，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為；K值為。
（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關系式是；
②當a = b時，a = c。

Answer 1

【答案】
（1）40%,1
（2）25%
（3）1,2
【解析】解：（1）設水蒸氣反應的濃度為xmol·L－1

CO +	H2O（g） CO2+H2
1	1
1.2mol·L－1	xmol·L－1

x=1.2

所以水蒸氣的轉化率=1.2mol·L－1/3mol·L－1=40%；

	CO +	H2O（g）	CO2 +	H2
起始（mol/L）	2	3	0	0
轉化（mol/L）	1.2	1.2	1.2	1.2
平衡（mol/L）	0.8	1.8	1.2	1.2

平衡常數K=1.2mol·L－1×1.2mol·L－1/(0.8mol·L－1×1.8mol·L－1)=1

所以答案是：40%；1。
（2）設反應的水蒸氣的濃度為y．

	CO+	H2O（g）	CO2+	H2
起始（mol/L）	2	6	0	0
轉化（mol/L）	y	y	y	y
平衡（mol/L）	2-y	6-y	y	y

K=y×y/((2-y)×(6-y))， 解得y=1.5mol·L－1，所以水蒸氣的轉化率為1.5mol·L－1/6mol·L－1=25%．

所以答案是：25%．
（3）

	CO+	H2O（g）	CO2+	H2
起始（mol/L）	a	b	0	0
轉化（mol/L）	c	c	c	c
平衡（mol/L）	a-c	b-c	c	c

K=c×c/((a-c)×(b-c))=1

c2=(a-c)(b-c)

當a=b時，代入上式，得a=2c。
所以答案是：1；2。