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【題目】反應①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反應②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯誤的是（）

A. 反應①中太陽能轉化為化學能B. 反應②中電能轉化為化學能

C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

【答案】C

【解析】

兩個反應，都是將其它能轉化為化學能，是吸熱反應，反應的開始狀態和末狀態相同，反應的焓變相同。

A. 反應①中太陽能轉化為化學能，是吸熱反應，貯存能量，故A正確；

B. 反應②中電能轉化為化學能，是吸熱反應，貯存能量，故B正確；

C. 反應的開始狀態和末狀態相同，反應的焓變相同，故C錯誤；

D. 反應的開始狀態和末狀態相同，反應的焓變相同，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

(1)溶浸生產中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調節溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發生反應的離子方程式___________。

(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式 _____________ 。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時，電池的陽極反應式為_________，若此時轉移lmole-，則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環境的要求是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請回答以下問題：

(1)D的化學名稱為___________，D→E的反應類型為___________。

(2)G的官能團名稱為___________。

(3)B的結構簡式為______________________。

(4)F→G的化學方程式為______________________。

(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一個碳原子，且能發生銀鏡反應，則滿足此條件的X共有___________種(不含立體異構)；其屮核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3︰2︰2︰2︰1，寫出符合該要求的Ⅹ的一種同分異構體的結構簡式：______________________。

(6)參照 Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選)。____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：

(1)SiHCl3在催化劑作用下發生反應:

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol

則反應3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)對于反應2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①323 K時反應的平衡轉化率ɑ =______%。比較a、b處反應速率大小：υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要提高SiHCl3平衡轉化率，可采取的措施是_______，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項中選擇合適的選項填空)

A、增大反應物濃度

B、增大壓強

C、及時將產物從體系分離

D、使用更高效的催化劑

③某溫度(T K)下，該反應可使SiHCl3的平衡轉化率達到30%，則該溫度下的平衡常數KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算在該溫度下當轉化率為20%的時刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數)。