【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+9.4kJ，至t1時刻到達平衡狀態，下列物理量與反應時間的關系不符合事實的是（ ）
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A | B | C | D |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
當可逆反應中正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時該反應達到平衡狀態．
A．恒容條件下，氣體的體積不變，反應前后混合氣體的質量不變，所以混合氣體的密度始終不變，故A符合；
B、反應前后氣體的計量數之和不變，所以無論是否達到平衡狀態，混合氣體的壓強都不變，故B符合；
C、H2(g)+I2(g)
2HI(g)+9.4kJ，是可逆反應，1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發生反應，反應放出的熱量達不到9.4kJ，故C不符合；
D、反應開始后，正速率減小，當正速率不變時該反應達到平衡狀態，故D符合；
故選C。
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，用化學用語回答下列有關問題。
（1）其中屬于陰離子的是_____；
（2）其中化學性質最穩定的是_____；
（3）已知A元素的某種核素的中子數為18，該核素的符號是_____；
（4）某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少2個電子，該元素的離子結構示意圖為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主研發的“藍鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續試采，并得到中共中央國務院公開致電祝賀。“可燃冰”是天然氣水合物，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。
（1）“可燃冰”作為能源的優點是_______________________________(回答一條即可)。
（2）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發生的主要化學反應如下:
反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+ | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g) | +158. 6 | 243.9 |
回答下列問題:
①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。
②反應CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應在圖中A點的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。
③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。
（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和環境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。
①過程II中第二步反應的化學方程式為_________。
②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比
_______，催化劑組成才會保持不變。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等。現向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態，測得此時容器內壓強比反應前減小了
，列式計算H2的平衡轉化率___。
（2）燃料的燃燒將化學能轉化成熱能，提供了人類生存和發展所需要的能量和動力。現將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產物經過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質的量之比為多少___？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應①2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q1和反應②2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 反應①中太陽能轉化為化學能B. 反應②中電能轉化為化學能
C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發生反應： PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是( )
A. 2P1＞P2 B. P1＞P2
C. PCl5的轉化率增大 D. Cl2的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現配現用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X
C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可以在Z單質中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____；
（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；
（3）寫出XZ（寫化學式）的電離方程式_____；寫出XZ（寫化學式）與Ca(ClO)2反應的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850°C時，LiNiO2會分解。請按要求回答下列問題：
(1)LiNiO2中Ni的化合價為___________，工業上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2，該反應的化學方程式為___________，加熱溫度不宜過高的原因是_________，工業上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是_______。
(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下：
已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；
①濾渣Ⅱ為___________。
②“氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去，反應歷程如下：
i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；
ii．______________________(用離子方程式表示)。
③轉化操作后，還需經過過濾、洗滌、烘干得到產品。檢驗Ni(OH)2是否洗滌干凈的實驗操作是___________。
④調pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計算，并使用必要的文字說明)。
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