【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝如圖：
對(duì)上述流程判斷正確的是（ ）
A.試劑X為稀硫酸或氫氧化鈉溶液
B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-
C.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-
D.Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用點(diǎn)解熔融AlCl3冶煉Al
【答案】B
【解析】
鋁土礦加NaOH，氧化鐵不反應(yīng)，沉淀為氧化鐵，Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，溶液乙為NaAlO2溶液，NaAlO2溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受熱分解成Al2O3和水，電解熔融Al2O3生產(chǎn)Al，據(jù)此回答。
A．由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，A錯(cuò)誤；
B．過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：
，離子方程式為：
，B正確；
C．結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強(qiáng)弱
，堿性：
，所以結(jié)合質(zhì)子能力：，C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素
設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為__；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__。
Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值
已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1
①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；
③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
（1）請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。
（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是___（選填a、b）。
（3）由圖可知消耗KMnO4溶液體積為___mL，滴定管內(nèi)剩余的液體的體積為___。
A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1
（4）滴定過程中眼睛應(yīng)注視___，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。
（5）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果___（偏大、偏小或沒有影響）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)___（填“l”或“2”）。c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。
A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7
C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強(qiáng)保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。
（4）下列說法正確的是___（填字母）。
A．圖像中，T1>T2
B．上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等
D．增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
（5）T2K溫度下，0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。
（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：
已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外，PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會(huì)與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85％，過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）
A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導(dǎo)管中的液面會(huì)上升
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上CO2、CH4等含碳化合物有著重要的應(yīng)用。
（1）科學(xué)家以CH4為原料來制備乙烯，同時(shí)得到氫氣。已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式：__。
物質(zhì) | 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱/kJ·mol-1 |
氫氣 | -285.8 |
甲烷 | -890.3 |
乙烯 | -1411.0 |
（2）在400℃時(shí)，向初始體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。
①該溫度下，平衡常數(shù)K=__。
②若向該平衡體系中充入等物質(zhì)的量的CH4和H2，則平衡將___（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”成“無法確定”），理由是__。
（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。
①該電化學(xué)裝置屬于__（填“原電池”或“電解池”）。
②該電池的Cu電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的說法正確的是
A.該氨水顯弱堿性
B.加水稀釋過程中，
的值減小
C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)
D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O
H+ + OH―向右移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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