Question

【題目】下列有關常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的說法正確的是

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過程中，的值減小

C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 0.1 mol/L氨水的pH=11，說明一水合氨在溶液中部分電離，顯弱堿性，故A正確；

B.氨水加水稀釋過程中，溶液中c(OH―)減小，由水的離子積常數不變可知， c(H+)增大，則的值變大，故B錯誤；

C. pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水中c(OH―)相同，則溶液中c(Na+)=c(NH4+)，故C錯誤；

D.加入少量NH4Cl 固體，會抑制氨水的電離，對水的電離抑制程度減少，故水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動，故D正確；

故選AD。