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【題目】某元素X的某一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是（）

A. Xn－含有的中子數為a＋bB. 這個X原子的質量約為g

C. X元素的相對分子質量為bD. Xn－含有的電子數為a－n

【答案】B

【解析】

abXn-中質子數是a，質量數是b，中子數=質量數-質子數，陰離子中核外電子數=核內質子數+電荷數，原子的質量為原子的相對原子質量和阿伏加德羅常數的比值。

A. 該微粒中中子數=質量數質子數=ba，A項錯誤；

B. 原子的質量為原子的相對原子質量和阿伏加德羅常數的比值，即g，B項正確；

C. 該微粒的質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值，X元素的相對分子質量不一定為b，C項錯誤；

D. 該微粒的核外電子數=核內質子數+電荷數=a+n，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖a所示裝置驗證H2在Cl2中燃燒的實驗現象

B. 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉

C. 用圖c所示裝置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

D. 用圖d所示裝置分解MgCl2·6H2O獲取MgCl2

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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：；

（2）反應前A的物質的量濃度是：；

（3）10s末，生成物D的濃度為；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）

鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：

(1)基態 Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子排布式為________。

(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃，沸點為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。

②寫出一種與CO 互為等電子體的分子的化學式________。

③Ni(CO)4中 σ 鍵和 π 鍵的數目之比為________。

(3)NiSO4 常用于電鍍工業，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道的作用是________。

(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：

①鎳離子的配位數為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O（相對分子質量為73），其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態，兩種價態的鎳離子數目之比為________；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm（列出表達式）。