Question

【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發生反應X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：

反應時間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

(1)0～3min內用Z表示的平均反應速度v(Z)=___。

(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。由此規律推出在6min時反應物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。

Answer 1

【答案】0.26mol·L-1·min-1 每隔2minX的濃度減少為原來的一半 0.075 加入Z 增大體系的壓強

【解析】

(1)0～3min內可先求出X表示的平均反應速率，然后利用化學計量數關系求出用Z表示的平均反應速度v(Z)。

(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，尋找規律數據的規律性，由此得出的結論。由此規律可推出在6min時反應物X的濃度。

(3)依據反應，t2時改變的條件從濃度、壓強、溫度、催化劑等條件進行分析。

(1)0~3min內，c(X)=(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L，平均反應速率v(X)== 0.13mol·L-1·min-1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=0.26mol·L-1·min-1。答案為：0.26mol·L-1·min-1；

(2)根據表中數據可知，每隔2min，X的濃度減少為原來的一半，由此規律推出在6min時反應物X的濃度為0.075 mol·L-1。答案為：0.075；

(3)時刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強。答案為：加入Z；增大體系的壓強。