Question

【題目】（1）固體正鹽A, 可以發生如右圖所示反應，其中E、I為中學常見的兩強酸，則：

①A為_____________；

②F G的化學方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

① 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________；

③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；

④ PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% (即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

Answer 1

【答案】 (NH4)2S Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 飽和NaHCO3 六 ⅣA PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO+ClO—=PbO2+Cl— 1.4 2:3

【解析】(1). ①常見的氧化物與水反應生成的強酸為硫酸和硝酸，則A分別于酸和堿反應生成S2-和NH3，A為(NH4)2S；②F G為氨氣被氧化生成NO和水，方程式為 ；③稀硝酸具有強氧化性，鐵和稀硝酸反應生成+3價鐵離子，離子方程式為：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，SO2可與之反應，所以試劑應為飽和碳酸氫鈉；

(2). ①鉛與碳同主族，位于第六周期，ⅣA主族；②黃綠色氣體為Cl2，Cl-被氧化，Pb顯+4價被還原，方程式為：PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O；③PbO與次氯酸鈉溶液反應，Pb顯+2價被氧化，Cl元素被還原，生成PbO2及Cl-，離子方程式為：PbO+ClO—=PbO2+Cl—；④PbO2在加熱過程發生反應的化學方程式為PbO2 PbOx+ (2-x)O2↑，假設反應的PbO2為1mol，質量為239g，則 (2-x)×32=239×4.0%，x=1.4，即每1mol PbOx中含1.4mol氧原子，根據混合物組成為mPbO2 nPbO，則(2m+n)=1.4， (m+n) =1，解得m=0.4，n=0.6，則m:n=2/3。