【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B. X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
【答案】D
【解析】試題分析：同周期從左到右原子半徑減小，同主族元素從上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7中元素處于第三周期，由原子序數可知，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，M為硅元素，N為硫元素，N為氯元素。A、Z、N兩種元素的離子分別為鈉離子和氯離子，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑鈉離子小于氯離子，A錯誤；B、非金屬性氧大于氯，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性水大于氯化氫，B錯誤；C、由X與M兩種元素組成的化合物是二氧化硅，能與氫氟酸反應，C錯誤；D、氧化鋁是良性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁算鈉，能與鹽酸反應生成氯化鋁，D正確；答案選D。
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【題目】（1）固體正鹽A, 可以發生如右圖所示反應，其中E、I為中學常見的兩強酸，則：
①A為_____________；
②F
G的化學方程式為______________________；
③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。
④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：
① 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；
② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________；
③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；
④ PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% (即
）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。
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【題目】分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為 ． 
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應時，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計）．
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【題目】在氧化還原反應中： 3S +6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的原子個數之比為
A. 1：2 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：3
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【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應的平衡常數K的表達式為；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數為 
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【題目】如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下，X和H是固體，其中X屬于離子化合物，1 mol X分解得到A、B、C的物質的量之比為1 : 1 : 2 ; B和G是液體，其余均為氣體。
試解答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：X________，B________，G______________
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C＋D→E：______________
A→D：______________
G + H→A+F：______________
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G＋Cu→E：______________
（4）工業上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是______________
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍。
請回答下列問題：
（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是________(填字母)。
A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置為_______________________________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為________ ＞ ________(填離子符號)。_____________
（3）實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。
實驗中應選用的裝置為( ) → ( ) → ( ) → ( ) (按由左到右的連接順序填寫)；___________
（4）試用電子式表示C2D的形成過程：___________________________________
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（ ）
A.（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇
B.乙醛的結構式：CH3CHO
C.CH4分子的比例模型： 
D.丙烯分子的結構簡式為 CH3CHCH2
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【題目】準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L
（2）若a=2.3mL，計算各組分的質量：
m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；
（3）計算a值的取值范圍： ＜a＜ ．
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