Question

【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】2.0×10﹣7；8×10﹣11；高于
【解析】解：純水顯中性，即純水中的c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中的c（OH﹣）= = =8×10﹣11mol/L，而在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故由水電離出的c（H+）=8×10﹣11mol/L；25℃時，水的離子積Kw=1×10﹣14 ， 而此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14 ， 由于溫度越高，水的電離被促進，水的離子積數值越大，故此溫度高于25℃．故答案為：2.0×10﹣7； 8×10﹣11；高于． 純水顯中性，故溶液中的c（H+）=c（OH﹣），據此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，據此求出c（OH﹣）= ，而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣）；溫度越高，水的電離被促進，水的離子積數值越大．