【題目】常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（ ）
A.Cu
B.Fe
C.Al
D.Mg
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL﹣1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D.該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 molL﹣1
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【題目】在下列試劑中，能夠鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳試劑是（ ）
A. 稀鹽酸 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液
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【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ） 
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是（ ）
A. 膠體粒子直徑在1－100 nm之間 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發生布朗運動
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【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
酸 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | 1.76×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13 |
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO 
、HPO 
、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH= ．
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【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
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【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：
（1）屬于陰離子結構示意圖的是（填字母編號）．
（2）性質最穩定的原子是（填字母編號）．
（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式（用元素符號）．
（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式 ． （用元素符號）
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