【題目】下列關于物質分類的說法正確的是（ ）
A.金剛石、白磷、水銀都屬于單質
B.重過磷酸鈣、鹽酸、水煤氣都屬于純凈物
C.氯化銨、碳酸、碳酸鈣都屬于強電解質
D.木炭、硫、磷在氧氣中燃燒都發出白光
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【題目】Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 該反應中氧化劑是Cl2
B. 根據該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
C. 上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑
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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是（ ）
A. B極區電解液為LiCl溶液
B. 陽極電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
C. 電解過程中Li＋向A電極遷移
D. A極區產生0.1mol氣體，則溶液中有0.4molLi＋移向B電極
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【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發現電流表指針仍然有偏轉，下列說法正確的是（ ）
A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學能轉變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應的離子方程式：Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向為Fe→電流計
石墨→石墨b→石墨c→Fe
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【題目】下列變化不能一步實現的是( )
A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2
C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3
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【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應離子方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質是________。
（2）b電極SO
放電的電極反應式為____________。
（3）電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________________。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
I、制備草酸亞鐵晶體：
①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；
②加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；
③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是____________；儀器B的作用是_____________
(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式____________________。
II、探究草酸亞鐵的純度：
①準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；
②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標準溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；
③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；
④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續用KMnO4標準溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。
回答下列問題：
(4)在②中溶液中發生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_____________用KMnO4標準溶液滴定至終點的現象是______________。
(5)計算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡)。
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【題目】鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。
(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學式)。
(2)“酸浸，還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業生產中不用鹽酸的理由是_____________。
(3)NaF的作用是____________。
(4)“沉鈷”時生成CoCO3的化學方程式為___________。檢驗CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。
(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標準狀況),則CoxOy的化學式為_____________。
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