【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是（ ）
A. B極區電解液為LiCl溶液
B. 陽極電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
C. 電解過程中Li＋向A電極遷移
D. A極區產生0.1mol氣體，則溶液中有0.4molLi＋移向B電極
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【題目】無色透明的某強酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.Ca2＋、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-D.Na＋、HCO3-、OH－、Al3＋
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. NH3·H2O的電離平衡常數隨著溫度升高而減小
B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小
C. 強酸、強堿和大部分鹽類都是強電解質，其他化合物都是弱電解質
D. 相同溫度下，醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3－
C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3－、K+
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是（ ）
A.金剛石、白磷、水銀都屬于單質
B.重過磷酸鈣、鹽酸、水煤氣都屬于純凈物
C.氯化銨、碳酸、碳酸鈣都屬于強電解質
D.木炭、硫、磷在氧氣中燃燒都發出白光
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【題目】400 ℃時，某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體，從反應開始到達到平衡時各物質濃度的變化如圖甲所示(假定反應向正反應方向進行)。圖乙為相應時刻僅改變反應體系中某一條件后正、逆反應速率隨時間變化的情況。
（1）反應從開始至平衡時v(X)＝________________；A、B、C三點的逆反應速率由大到小的順序為_______________________________________________。
（2）若t3 s時改變的條件是降低壓強，則Z物質的起始濃度是________；400 ℃時該反應的平衡常數為________。
（3）t4 s時改變的條件是________，若該反應具有自發性，則此時平衡向________________(填“正反應方向”或“逆反應方向”)移動。
（4）在圖乙中繪制出t6 s時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中(壓強保持不變)正、逆反應速率的變化曲線并注明速率類型。____________________
（5）研究表明，該反應經過如下幾個階段：
3X(g)
2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3
試寫出X、Y、Z間反應的熱化學方程式________________________________________。
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