Question

【題目】下列關于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（ ）

A.銅片上有無色氣體生成

B.鋅片做負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+

C.工作一段時間后，溶液中c(H+)減小

D.電子從銅片經導線流向鋅片

Answer 1

【答案】D

【解析】

Cu-Zn原電池，鋅為負極，失去電子，發生氧化反應，銅為正極發生，得到電子，發生還原反應。

A. 銅片上H+得到電子生成氫氣，電極反應式是2H++2e-=H2↑，A正確；

B. 鋅片做負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，B正確；

C. H+在正極發生還原反應：2H++2e-=H2↑，所以工作一段時間后，溶液中c(H+)減小，C正確；

D. 電子從負極經導線流向正極，即從鋅片流向銅片，D錯誤；

答案選D。