Question

【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根據(jù)題意完成下列填空：

(1) 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式______，屬于弱酸的電離方程式______。

(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4) Na2CO3俗稱純堿，屬于______晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是______。

Answer 1

【答案】 HFH++ F- ac Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 離子晶體 氯化鈉、二氧化碳和氨

【解析】

(1)先判斷反應(yīng)物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，判斷出弱酸，再書寫電離方程式，注意用可逆號；

(2)根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)物中鋁與鈉元素同周期，且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應(yīng)來解答；

(4)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒來分析晶體類型，根據(jù)侯氏制堿法來分析工業(yè)制取純堿的原料。

(1)由反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)可知,只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個電子，氧最外層6個電子，則二氧化碳的電子式為: ，反應(yīng)中的物質(zhì)只有HF為弱酸,弱酸在電離時存在電離平衡，則電離方程式為HFH++ F-；

(2)該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F 非金屬性的強弱，故答案為ac；

(3)符合元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的只有Na、Al兩種元素，即氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

(4)因碳酸鈉的構(gòu)成微粒為離子，則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業(yè)制純堿是用氯化鈉、二氧化碳和氨氣反應(yīng)，則原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣。