【題目】如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） 
A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等
【答案】C
【解析】解：A．由平衡的特征可知，反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，故A正確； B．該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，達到平衡態Ⅱ，故B正確；
C．該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡應逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象矛盾，故C錯誤；
D．該反應達到平衡態Ⅰ后，改變條件使反應繼續正向移動達到平衡態Ⅱ，所以同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等，故D正確；
故選：C．
由圖可知，該反應從正反應一端開始，正逆反應速率相等時為狀態Ⅰ，然后，該反應向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，且改變條件的一瞬間逆反應速率不變，以此來解答．
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 。
（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結構式 。
（4）E+的核外電子排布式為 ，下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該晶體1個晶胞中陽離子的個數為 。
（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配離子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去)：
（1）寫出E中含氧官能團的名稱： 和 。
（2）寫出反應C→D的反應類型： 。
（3）寫出反應A→B的化學方程式： 。
（4）某芳香化合物是D的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該芳香化合物的結構簡式： (任寫一種)。
（5）根據已有知識并結合流程中相關信息，寫出以
、
為主要原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br 
CH2=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A________， B________， C________，D________。
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________。
（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________。
（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.2mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為；平衡時SO2轉化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 ．
A.容器內壓強不再發生變化
B.SO2的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化
D.相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，該反應的平衡常數為
（4）t1℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B
B. 設鹽酸和醋酸中加入的Zn質量分別為m1、m2,則m1<m2
C. pH=2時鹽酸和醋酸的物質的量前者小
D. pH=4時兩溶液c(Zn2+)相等
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