Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A________， B________， C________，D________。

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________。

（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________。

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。

Answer 1

【答案】 硅 鈉 磷 氮 Ne F 高 因為NH3分子間形成氫鍵 [Ar]3d5 第四周期，第Ⅷ族 SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O

【解析】（1）根據A的原子結構示意圖知道x=2，所以A為硅，B與A同周期且電離能最小，所以B為鈉，C為第三周期元素且最外層有三個成單電子，所以C的價電子排布式為3p3，所以C為磷，D與磷同主族且為短周期元素，所以D為氮， E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，所以E的三價離子的價電子排布式為3d5，則其原子的價電子排布式為3d64s2，所以E為鐵。

（2）D為N元素屬于第二周期，第二周期所有的元素中，稀有氣體元素Ne原子最外層為8個電子的穩定結構，故其電離能最大，F元素的非金屬最強，吸引電子的能力也越強，故電負性最大的是F 。

（3）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點高于PH3，答案為：高、因為NH3分子間形成氫鍵。

（4）Fe原子的價電子排布式為3d64s2，失去3個電子后變成Fe3+，其電子排布式為[Ar]3d5，Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。

（5）Na2S為離子鍵形成的離子化合物，構成的粒子為陰陽離子，用電子式表示其形成過程時，左邊為原子的電子式，右邊為離子的電子式，具體表示如下：

（6）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O