【題目】下列混合物適用過濾法分離的是
A.氯化鉀、硝酸鈉
B.汽油、酒精
C.碳酸鈉、碳酸鈣
D.硫酸鎂、硫酸鋅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通污染。
（1）Zn2＋在基態時核外電子排布式為_____。
（2）NO3-的立體構型是_____。
（3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物質,易引發二次光化學煙霧污染,光化學煙霧中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。
①下列說法正確的是_____。
A.N2O 結構式可表示為 N=N=O
B.O3 分子呈直線形
C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 雜化
D.相同壓強下,HCOOH 沸點比 CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1 mol PAN 中含σ鍵數目為_____(用含 NA的式子表示)。
③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數為_____(填數字)。
（4）測定大氣中 PM2.5 的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用 85Kr,已知 Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設晶體中與每個 Kr 原子相緊鄰的 Kr 原子有 m 個,晶胞中含 Kr
原子為 n 個,則m/n=___(填數字)。
（5）水分子的立體結構是_____，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。
（6）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖,其中空心所示原子位于立方體的 頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內）類似。每個冰晶胞平均占有_____個水分子。 冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；
③ ，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________
（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________ ．
（3）補全實驗步驟③的操作名稱________________________________
（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________________________
（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點
（6）丙同學經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
請根據表中數據畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。_________
（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________
（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：
①該固體中硫酸亞鐵的質量分數為____________%(用相關字母表示，要化到最簡)
②若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視滴定管液面，使測定結果____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X能實現轉化：有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是
A. X可以是淀粉或纖維素
B. Y與 CH3OCH3是同分異構體
C. Y可以用于消除少量鈉
D. Y→乙醛屬于還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：
化學鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯誤的是
A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％
B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩定
D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素
請回答下列問題．
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
|
| ||||
3 |
|
|
|
|
|
|
中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______．
、
的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)．
、
的氣態氫化物，更穩定的是 ______ (填化學式)．
元素的非金屬性：
______ 
填“
”或“
”)．
的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學式)，酸性最強的是 _____ (填化學式)； 酸性最強的物質與
的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質，用如圖所示裝置進行實驗
夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗
實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間
，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產生.已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧.請回答下列問題：
(1)鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現象的原因是__________________________;
(2)加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：_________________________;
(3)C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是__________________;
A:水 B:NaOH溶液 C: 飽和Na2SO3溶液 D:飽和NaHSO3溶液
(4)實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___________________________________
(5)可以證明
是弱酸的實驗裝置是_______________________________
(6)E中的現象是_______________________，該現象表明SO2具有______________性
(7)裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應的化學方程式__________________，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧有強氧化性能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。
(1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為___________；SO42- 的空間構型為_____________（用文字描述）。
(2)Fe3+基態核外外層電子排布式為__________________。
(3)臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉化為OCN－；第ii步： OCN一繼續轉化為CO32一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時，O3與OCN－物質的質量之比為3∶2，該步反應的離子方程式為_______。
(4)為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式__________________________。
②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是_____________；
③該實驗中可選用_______(填物質名稱)作指示劑。空氣中臭氧的體積分數為_______。
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。
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