Question

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾通一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生.已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧.請回答下列問題：

(1)鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________;

(2)加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________;

(3)C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是__________________;

A:水 B:NaOH溶液 C: 飽和Na2SO3溶液 D:飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間N2的目的是___________________________________

(5)可以證明是弱酸的實(shí)驗(yàn)裝置是_______________________________

(6)E中的現(xiàn)象是_______________________，該現(xiàn)象表明SO2具有______________性

(7)裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是______________。

Answer 1

【答案】常溫下鐵和濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化 除去裝置中的空氣 高錳酸鉀溶液褪色 還原性

【解析】

實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾通一段時(shí)間N2，先排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可以知道A中發(fā)生 ；B中品紅可檢驗(yàn)二氧化硫的生成，C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，但不能除去二氧化硫，D中二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，E中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，F為尾氣處理吸收過量的二氧化硫，以此來解答。

(1)鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化，
因此，本題正確答案是：常溫下鐵和濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化；
(2)由上述分析可以知道，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式， 因此，本題正確答案是：；

(3)A、B、C項(xiàng)物質(zhì)均與二氧化硫反應(yīng)，只有D項(xiàng)物質(zhì)能除去硫酸且不除去二氧化硫，
因此，本題正確答案是：D；
(4) 實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣(或氧氣)，防止二氧化硫被氧化，
因此，本題正確答案是：除去裝置中的空氣；
(5)可以證明H2SO3是弱酸的實(shí)驗(yàn)裝置是D，D中無現(xiàn)象，可以知道鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，
因此，本題正確答案是：D；
(6) E中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，表明SO2具有還原性，

因此，本題正確答案是：高錳酸鉀溶液褪色；還原；
(7)裝置F的作用是尾氣處理，防止污染空氣，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

①是密封裝置，由于氣體不能排出，尾氣無法通入吸收；③中漏斗浸沒于液體中，不能起到防止倒吸的作用；②④適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸。故選；

因此，本題正確答案是：；。