【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A.③中白色渾濁是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C.實驗①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S
D.由實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
【答案】C
【解析】
實驗I：向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量，②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；
實驗II：向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量，②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應生成了硫化銅黑色沉淀，同時生成了硫酸；③中產生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。
A．由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故A結論正確；
B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，產生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B結論正確；
C．實驗①中過量CO2發(fā)生的反應是2CO2+2H2O+S2-=2HCO3-+H2S，故C結論錯誤；
D．根據實驗I和II中現象：I中通二氧化碳有硫化氫生成；II中通硫化氫有二氧化碳生成，故不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱，故D結論正確；
答案為C。
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狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：
水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1 ①
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③
則反應①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(φ)如下圖所示。
①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是____________，該反應ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_______Pa (分壓＝總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
（3）①陰極區(qū)的電極反應式為___________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。
Ⅳ.（4）常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=___________(用含a和b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）
A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
D.常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如圖所示：
（1）C的結構簡式是_____。
（2）E中含氧官能團的名稱是______；C→F的反應類型是_____。
（3）寫出下列化學方程式：G在一定條件下合成H的反應______。
（4）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結構簡式_____。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。根據下列信息回答問題:
已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應。
（1）寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________，Mg3N2的電子式為________。
（2）現有23.5g NH4ClO4分解，用下列裝置設計實驗，驗證其分解產物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質反應完全。)
①用E裝置質量的增加來驗證生成的氣體產物之一，則E中盛放的試劑是:_______。
②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置，并用B~F字母填空)。
③證明產物中有Cl2的實驗現象:________。
④反應結束后，若C裝置質量增加了2.38g，則NH4ClO4的分解率是:________%。
（3）樣品中NH4ClO4的含量(雜質中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示，加熱和夾持裝置已略去)，實驗步驟如下:
步驟1:組裝儀器，檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。
步驟2:準確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。
步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。
步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。
步驟6:重復實驗2~3次。
回答下列問題:
①步驟2中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。
②為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是:______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應歷程如圖（所有碳原子滿足最外層八電子結構）。下列說法不正確的是
A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物
B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高
C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結構
D.碳、鎢（W）原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂
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