Question

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數據如下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	p1	12.0	p2	24.0
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列說法中不正確的是

A. 混合氣體的平均相對分子質量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態

B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數為2.0×10－9(mol/L)3

C. 該反應H＞0，p2＝2p1

D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

Answer 1

【答案】A

【解析】試題A、只有產物是氣體，故反應過程中混合氣體的平均相對分子質量——M不隨時間變化，故不再隨時間變化時反應達平衡狀態，A項錯誤；B、需將15 ℃的總濃度轉化為NH3和CO2的濃度：

c（NH3）＝×2.4×10－3mol·L－1＝1.6×10－3mol·L－1，c（CO2）＝×2.4×10－3mol·L－1＝0.8×10－3mol·L－1，K＝（1.6×10－3）2×0.8×10－3≈0.2×10－8。B項正確；C、溫度升高K增大，故為吸熱反應，平衡總濃度后者是前者的兩倍，故p2＝2p1，C項正確；D、若在恒溫下將平衡體系體積減半，平衡會正向移動，故再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大，D項正確；答案選A。