【題目】下列有關說法正確的是
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 對于反應2SO2+O2
2SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉化率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是( )
A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法中不正確的是
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)
B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10－9(mol/L)3
C. 該反應H＞0，p2＝2p1
D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是
A. 實驗I：液體分層，下層呈無色
B. 實驗II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C. 實驗III：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
D. 實驗IV：放置一段時間后，飽和硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍色晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）與季戊四醇（
）以物質(zhì)的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：
①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 | 物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 二氧化硅(碳酸鈣) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
B | 硫酸銅溶液(硫酸鐵) | 加入過量銅粉 | 過濾 |
C | 乙醇(乙酸) | 生石灰 | 蒸餾 |
D | SO2(CO2) | 碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________，副產(chǎn)品的一種用途為____________。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________________。
(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_________。
(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量的比為（ ）
A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2
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【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH—
Cu(OH)42—（深藍色）。某同學進行下列實驗：
下列說法不正確的是
A. ①中出現(xiàn)藍色沉淀
B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結果
C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—
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