【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。
（1）元素①的原子結構示意圖為_________。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程_________。
（3）元素②、③形成簡單離子的半徑（填離子符號）_________>_________。
（4）元素②、⑥形成的氣態氫化物穩定性（填化學式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________。
（5）元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式__。
【答案】
F－ Na＋ HF HCl NaOH Al(OH)3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
【解析】
根據元素周期表中各元素的位置，可以推出：①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl。
（1）①為N，是7號元素，其原子結構示意圖為
；
（2）③為Na，⑥為Cl，它們形成的化合物為NaCl，其形成過程用電子式可表示為：
；
（3）②為F，其簡單離子為F-，③為Na，其簡單離子為Na+，二者的離子的核外電子排布相同，F-的半徑大于Na+的；
（4）②為F，⑥為Cl，由于F的非金屬性比Cl強，所以HF穩定大于HCl；③為Na，④為Al，由于Na的金屬性比Al強，所以NaOH的堿性比Al(OH)3強；
（5）④為Al，其最高價氧化物為Al2O3，⑤為S，其最高價氧化物的水化物為H2SO4，則該反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。
（2）提取鎂和溴
①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發生反應的離子方程式_________。
②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。
③吸收塔中發生反應離子方程式是_________。
④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。
（3）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是__。
（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：
i. 過程③中反應的離子方程式是________。
ii. 若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。
A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為_________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH ＝ ______ (取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。
A．用滴定管(精量儀器，讀數保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①寫出工業合成氨的化學方程式_________。
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）
a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑
c. 升高溫度 d. 及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1
①平衡時CO的轉化率為_________。
②該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有7個主族B. ⅠA族的元素全部是金屬元素
C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
A. 整個反應過程中，氧化劑為O2
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應
D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
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【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1 L容器中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: _____________________________
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此條件下該反應的平衡常數為__________
②能說明上述反應達到平衡狀態的是______(填編號)
A、反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C、CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
D、單位時間內消耗3 mol H2，同時消耗1 mol H2O
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。
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