【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（ ）
A. 5NH4NO3 
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數為3NA
【答案】A
【解析】
A、反應中銨根離子中的氮從-3價升高到氮氣中的+5價，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，所以當有28g氮氣生成時，轉移電子為3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；
C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數目，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數為2NA，故D錯誤；
綜上所述，本題應選A。
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【題目】下列說法正確的是
A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
B.汽油和食用油都可以在堿性條件下水解
C.脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖
D.鈉與乙醇反應時鈉浮在液面上，反應比鈉與水反應更劇烈
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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：
物質 | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
（1）在除雜過程時為了除去Fe2+，常加入綠色氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，此過程涉及的離子方程式為________。
（2）然后再加入適當物質調節溶液的pH至_________ (填寫范圍)，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+，調整溶液pH不可選用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（3）檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產物的化學式是 ______________。
（5）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
①讀數時，若滴定前平視，滴定后仰視，則所測CaCO3的質量分數將________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為_______。
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【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和
C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小
D. 當滴入鹽酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)
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【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（用下列編號填空） 。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（2）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；
③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；
④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。
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【題目】某藍色熒光材料D的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）①的反應類型為________。
（2）反應②的另一產物為甲醇,其化學方程式為________。
（3）下列說法正確的是________。
A．1molA最多能與7molH2加成 B．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．化合物C具有堿性 D．化合物D的結構簡式為
（4）寫出同時符合下列條件的化合物
的同分異構體結構簡式________。
①含苯環;②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子。
（5）設計以
和
為原料制備
的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。
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