Question

【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當滴入鹽酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．a點時恰好中和生成氯化銨，物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A正確；B．兩者恰好中和時生成氯化銨，溶液的pH＜7，當溶液的pH=7時，氨水未完全反應，故B錯誤；C．反應終點生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為8～10，應選甲基橙作指示劑，即用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更大，故C錯誤；D．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當滴入鹽酸達30mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D錯誤；故選A。