Question

【題目】由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反應（ii）為吸熱反應

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據圖像數據可知，反應過程中放熱越多，其對應的反應熱ΔH越小；

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量；

C. 根據蓋斯定律分析作答；

D. 催化劑可以降低反應的活化能，但不改變反應熱；

A. 根據圖像數據可知，ΔH1 = -29.1 kJ·mol－1，ΔH2 = -23.9 kJ·mol－1，則ΔH1＜ΔH2，故A項正確；

B. 從圖像數據可看出，ΔH2＜0，即反應（ii）為放熱反應，故B項錯誤；

C. 根據蓋斯定律可知，反應（ii）-反應（i）可得反應C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，則ΔH = ΔH2-ΔH1 = -23.9 kJ·mol－1-（-29.1 kJ·mol－1）= +5.2 kJ·mol－1，故C項錯誤；

D. 若在容器中加入催化劑，降低了反應的活化能，但不會改變反應焓變，則E2-E1的差值不變，故D項錯誤；

答案選A。