【題目】下列化學新技術與其試圖解決的問題不對應的是（ ）
A.某沿海城市技術開發公司研制的海水淡化膜——資源問題
B.某洗衣機廠研制不用洗衣粉的洗衣機——污染問題
C.研制應用于計算機領域的導電塑料——能源問題
D.中科院研制的納米玻璃用于國家大劇院——材料問題
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：
（i）2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1
（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
能量變化如圖所示：
下列說法正確的是
A. ΔH1＜ΔH2
B. 反應（ii）為吸熱反應
C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1
D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A可發生如圖所表示的反應：
寫出相應物質的化學式和類別(填在表格內)，并依次寫出各步反應的化學方程式。
A | B | C | D | E | |
化學式 | Cu | CuCl2 | ____ | ____ | ____ |
類 別 | _____ | _____ | 堿 | 氧化物 | 鹽 |
(1)______________________________。
(2)______________________________。
(3)______________________________。
(4)______________________________。
(5)______________________________。
(6)______________________________ 。
(7)______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】制備純凈的液態無水四氯化錫的反應為Sn+2Cl2 
SnCl4, Sn也可以與HC1反應生成SnCl2（SnCl4易揮發形成氣體，極易發生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:
物質 | 摩爾質量(g/mol) | 熔點（℃) | 沸點（℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制備裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1) Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。
(2) Ⅱ、Ⅲ中的試劑分別為_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。
(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾
(4)寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。
(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是_________________。
(6)寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。
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【題目】實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應。
（實驗Ⅰ）向盛有H2O2溶液的試管中，加入過量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變為紫紅色，此時pH＝1．溶液中持續產生氣泡，最終溶液變為綠色。
資料：
ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈綠色。
ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5，CrO5進一步反應生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一種+6價Cr的過氧化物，其結構如圖1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍色溶液。
ⅳ．乙醚是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機溶劑，化學性質穩定。
(1)實驗Ⅰ中產生的氣體是O2，檢驗的方法是___________。
(2)實驗Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。
①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現象是_________________。
②生成CrO5的反應不是氧化還原反應，反應的離子方程式是_______________。
(3)對實驗Ⅰ中溶液變為綠色和產生O2的原因，作出如下假設：
a．CrO5在酸性溶液中不穩定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。
b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。
為驗證上述假設，用圖2裝置進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發出的乙醚）。實驗操作及現象如下：
（實驗Ⅱ）
ⅰ．將20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍色變為無色，水層變為綠色，O2體積為V mL。
ⅱ．步驟ⅰ結束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍色。
（實驗Ⅲ）
僅將實驗Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重復實驗。現象與實驗Ⅱ相同，且O2體積仍為V mL。
①實驗Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質的量之比為2：3，補全離子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。
②甲同學認為依據實驗Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無法說明假設b是否成立，其理由是_________。
(4)實驗Ⅰ中總反應的離子方程式是__________。
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