【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應2NO2(g)
N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應已達平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質量
C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質量分數
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
B.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種聯合生產樹脂
和香料
的合成路線設計如下：
已知：
是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數之和為
；
。回答下列問題：
中的官能團名稱為_______。
寫出結構簡式：A_______，D_______，G_______。
下列說法正確的是_______。
與E生成F的反應類型為加成反應
最多能與
發生加成反應
與氫氧化鈉水溶液反應時，
最多能消耗
生成Y的化學方程式為__________________________。
的分子存在順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式：_____________________。
尿素
氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發生加成反應，再縮聚成高分子化合物。寫出尿素與C在一定條件下生成線形高分子化合物的化學方程式：_______。
的同分異構體中，能同時滿足如下條件的所有的有機物的結構簡式為________________。不考慮立體異構
可發生銀鏡反應；只含有一個環狀結構且可使
溶液顯紫色；
核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，
現用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
類別 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是__________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。
(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是_______________。
(3)在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____________。
(4)裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法 ______________。
(5)將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置分層、分液后，若產物中有少量未反應的Br2，最好用______________洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用________（填操作方法名稱）的方法除去。
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是________________。
(7)若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A 可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A 為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
（1）稱取A9.0g，升溫其汽化，測其密度是相同條件下H2的45 倍． | 試通過計算填空： |
（2）將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使一其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰．發現兩者分別增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式為__________。 |
（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。 | （3）寫出A中所含官能團的名稱______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氫譜如下圖： | ( 4 ) A中含有______種氫原子 |
（5）綜上所述，A的結構簡式為___________ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰（
）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B.從“正極片”中可回收的金屬元素有
、
、
C.“沉淀”反應的金屬離子為
D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應aA（g）+bB（g） cC（g）△H = Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和 T2 ）及壓強（P1 和 P2 ）下，混合氣體中 B 的質量分數 w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是 （ ）
A.T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B.T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C.T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D.T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，我國使用的能源主要是煤、石油、天然氣等，這些能源都是不可再生且污染環境的能源，研究和開發清潔而又用之不竭的能源是未來發展的首要任務。科學家預測氫能將是21世紀最理想的新能源之一。
(1)為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是________（填序號）。
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。
已知：
由甲烷制氫氣的一個缺點是________。
(3)將
進行熱分解也可以制得氫氣
。熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例的空氣，使部分燃燒，其目的是_________________________。
(4)鎂鋁合金（
）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的
、
單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為
得到的混合物
在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金（）時通入氬氣的目的是____________________________________。
②在足量的
的
溶液中，混合物Y能完全釋放出
。
完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種酸的物質的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3，則其關系是________________。
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是________。
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