Question

【題目】下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（ ）

A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.

C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶體中半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A錯誤；

B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物質(zhì)的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)CsCl＜KCl＜NaCl，B錯誤；

C.二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，二氧化碳是分子晶體，CO2分子之間通過分子間作用力結(jié)合，He是分子晶體，He分子之間通過分子間作用力結(jié)合，二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，化學(xué)鍵比分子間作用力大很多，所以晶體熔點(diǎn)SiO2＞CO2＞He，C正確；

D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體，物質(zhì)的分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于相對分子質(zhì)量I2>Br2>Cl2，所以這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是I2＞Br2＞Cl2，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。