【題目】有關晶體的敘述中正確的是（ ）
A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有8個原子
B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數為4NA
C．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為12
【答案】D
【解析】
試題分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有12個原子；
B.28g晶體硅的物質的量為
=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵；
C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；
D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數=3×8×
，Mg晶體中Mg原子配位數=4×6×．
解：A．在SiO2晶體中，每個環上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構成的最小單元環中共有12個原子，故A錯誤；
B.28g晶體硅的物質的量為=1mol，每個Si原子占有兩個Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數為2NA，故B錯誤；
C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵長小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯誤；
D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數=4×6×=12，故D正確；
故選D．
小學教材全測系列答案
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優秀生應用題卡口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g) +H2(g)
H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol
②水解反應：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol
請回答下列問題：
（1）氧硫化碳的電子式為_____。
（2）CO和H2O(g)能反應生成CO2和H2，寫出該反應的熱化學方程式_______。
（3）水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，逆反應速率將_____（填增大、減少或不變，下同），COS的轉化率____。
（4）某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質的量分別為mmol、nmol的COS蒸氣和H2氣發生氫解，已知COS的轉化率為α，則該溫度下的平衡常數K= ____（用m、n、α等符號表示）。
（5）某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響，得到如圖
COS水解的最佳溫度是________；理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（ ）
選項 | 反應I | 反應II |
A |
| CH2=CH2→CH3CH2Cl |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
|
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見中間體。其結構如圖所示。
回答以下問題：
（1）龍膽酸甲酯的分子式為__________
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，正確的是_____(填字母)。
a．能發生消去反應 b．能與氫氣發生加成反應 c．能與濃溴水反應
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________ 。
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構體的結構簡式_______、_______。
①能發生銀鏡反應； ②能使FeCl3溶液顯色；
③酯類 ④苯環上的一氯代物只有兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“ 現象預測” 與“ 解釋或結論” 均正確的是
選項 | 儀器 | 現象預測 | 解釋或結論 |
A | 試管1 | 有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現 | 酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體 |
B | 試管2 | 紫紅色溶液由深變淺，直至褪色 | SO2具有還原性 |
C | 試管3 | 注入稀硫酸后，沒有現象 | 由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應 |
D | 錐形瓶 | 溶液紅色變淺 | NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）
B.C至 D各點溶液導電能力依次增強
C.點 O時，pH＞1
D.點 C時，X約為 10.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀精礦主要含有 Ag2S（雜質是銅、鋅、錫和鉛的硫化物），工業上利用銀精礦制取貴金屬銀，流程圖如下圖所示。已知“ 氯化焙燒” 能把硫化物轉化為氯化物，請回答下列問題：
（1）“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650～670℃，如果溫度過高則對焙燒不利，產率會降低，原因是 ______。
（2）水洗后的濾液中溶質有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學式）。
（3）氨浸時發生的化學反應方程式為________。
（4）“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。
①N2H4的電子式是_______。
②理論上，1molN2H4完全反應所得到的固體質量是______g。
③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質可分別返回________ 、______工序中循環使用。
（5）助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個作用：一是降低了銀的熔點，減少能耗；二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中x＝1
C. 2min時，A的物質的量為1.5mol
D. 2min時，A的轉化率為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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