【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解 ②氧化性：
Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
【答案】B
【解析】試題分析：A．由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；B．鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；C．因Ni2+在弱酸性溶液中易發生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl---2e-=Cl2↑，電解反應總方程式會發生改變，故D正確；故選B。
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【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是( )
A. 吸收能量的反應 B. 放出能量的反應
C. 氧化還原反應 D. 可逆反應
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 17 g -OH 與 17 g OH－所含電子數均為 10NA
B. 標準狀況下，11.2 L 的甲醇所含的氫原子數等于 2 NA
C. 在鉛蓄電池放電時，正極增重 32g，轉移的電子數為 NA
D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數為 3 NA
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【題目】以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是
A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)
D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A
D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】下圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
A. a 為負極、b 為正極 B. a 為陽極、b 為陰極
C. 電解過程中，d 電極質量增加 D. 電解過程中，氯離子濃度不變
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【題目】某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個數比為
A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10
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