【題目】以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是
A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3
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【題目】依據元素周期律進行推斷，下列不正確的是（ ）
A.堿性：KOH＞NaOH
B.氧化性：Cl2＞S
C.穩定性：HBr＞HI
D.酸性：H3PO4＞HNO3
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【題目】2.3g 純凈金屬鈉一定條件下在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體,由此判斷其產物是 （ ）
A．氧化鈉 B．過氧化鈉 C．氧化鈉和過氧化鈉 D．無法確定
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【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應的催化劑，化學式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結晶水，230℃時分解。該配合物對光敏感，光照下即發生分解。
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態，趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結晶。減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產品，繼續抽干，稱量，計算產率，并將晶體放在干燥器內避光保存。
Ⅱ、產物中C2O42-的質量分數的測定
稱取0.20g產品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產物中C2O42-的質量分數。
請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應加入少量的稀硫酸，目的是 。
（2）步驟②要維持微沸幾分鐘，但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸，則適宜采取的加熱方式是 。
（3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈 。
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是 。
（5）用乙醇洗滌的作用是 。
（6）滴定終點的現象是 ，通過計算，產物中C2O42-的質量分數為 。
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【題目】下列化學用語使用正確的組合是 ( )
①丙烯的結構簡式為 CH3CHCH2
②乙炔分子的比例模型 
③有機還原劑 LiAlH4 中，氫顯－1 價
④質量數為 40 的鈣原子： 
⑤ NH4Cl 的電子式：
⑥2-甲基-1-丁醇的結構簡式：
A. ①④ B. ③④ C. ④⑤ D. ⑤⑥
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解 ②氧化性：
Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）
①COCl2 ②SCl6 ③HCHO ④BF3
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦XeF2 ⑧N2
A. ⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑧
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【題目】某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。
請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為
。
（2）D試管內出現的現象為 。
（3）E試管內出現的現象為 。
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是 ____ 。
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）
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