【題目】下列有關配合物的論述不合理的是
A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數都是6
C．[ZnCl4]2－的空間構型為正四面體形
D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價為＋3價，配離子帶1個單位的正電荷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應
①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。
②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。
③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法
④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負極是_______，發生_______反應（填氧化或還原）。
②正極的電極反應式_______。
③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2 mol e-發生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，______________________ ，則說明裝置A的氣密性良好。
（2）裝置A是氫氣的發生裝置，可以選用的藥品是______（填選項）
A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①____________③（填序號）。
①打開止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
探究二：
（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學設計實驗證明另一種物質是否存在，則其設計方案中檢驗另一種物質所有試劑名稱為______________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是( )
A.a、b不可能是同種材料的電極
B.X為電流計，c為稀鹽酸，該裝置為原電池
C.X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池
D.X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為 ， 總反應的離子方程式為。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D.若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為。 此時通過陰離子交換膜的離子數(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
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【題目】(Ⅰ)已知有機物：
(1)該物質苯環上的一氯代物有_____種。
(2)1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為_____mol。
(3)1mol該物質和H2發生加成反應最多消耗H2______mol。
(4)下列說法不正確的是________(填序號)。
A.此物質可發生加聚、加成、取代、氧化等反應
B.1mol該物質中有2mol苯環
C.使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.能使酸性KMnO4溶液褪色，發生的是加成反應
(Ⅱ)某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：
(5)該有機物的最簡式________________。
(6)若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發生酯化反應，則A的結構簡式為___________。
(7)若A的相對分子質量為60且是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為____________。
(8)若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，是人體生命活動的一種重要物質。則其結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種有機物，當混合物的質量一定時，無論A、B以任意比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，則符合上述條件的是
①同分異構體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質量分數相同。
A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
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