Question

【題目】（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應

①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷

D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法

④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。

（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：

①負極是_______，發(fā)生_______反應（填氧化或還原）。

②正極的電極反應式_______。

③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2 mol e-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。

Answer 1

【答案】 A B 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O B F 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分） Zn 氧化 2H+ +2e-= H2↑ 化學能轉變?yōu)殡娔?/span> 0.1mol

【解析】（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；

②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；

③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據此判斷收集方法；

④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此檢驗；

（2）原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據此判斷。

（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體，應選擇B裝置；

②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

③A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯誤；

B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；

C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，C錯誤；

答案為：B；

氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時應該選擇向下排空氣法，答案選F；

④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣已集滿。

（2）①金屬性鋅強于銅，因此負極是鋅，發(fā)生氧化反應。

②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑。

③該裝置是原電池，是一種把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，當導線中有0.2 mol e-發(fā)生轉移時，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應的物質的物質的量為0.1mol。