【題目】2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇經過下列哪幾步反應( )
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A．同族元素在性質上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性
B．電離能越小，表示氣態時該原子越易失去電子
C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強
D．電負性大的元素易呈現正價，電負性小的元素易呈現負價
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【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 過程1,廢氣中含SO2
B. 過程2,試劑a為稀硫酸
C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
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【題目】在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數據記錄在表中：
平行實驗編號 | Na2C2O4溶液 | 滴定管起始讀數（mL） | 滴定管滴定終點讀數（mL） |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需 ．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：
（3）下來滴定操作會導致測量結果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點時，讀數時俯視
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
E.一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實驗所得數據計算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．
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【題目】常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數為：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根據圖示判斷，下列說法不正確的是（ ）
A. c點的溶液顯堿性
B. a點時,加入KOH溶液的體積V1=10mL
C. b點時,溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
D. 當V(KOH)=15mL時,溶液中存在以下關系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同．發生反應：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段時間后相繼達到平衡狀態．下列說法中正確的是（ ）
A.平衡時NO2體積分數：甲＜乙
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.該反應的平衡常數表達式K=c（N2O4）/c（NO2）
D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
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【題目】當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上，它在給我們提供廉價能源的同時，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。
(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數會轉化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應量的煤在相同條件下燃燒時向環境釋放出的熱量會減少______________kJ。
(2)活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：
i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示：
①該反應的△H_________0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應開始到達到平衡的時間段內v(N2)=_____________。
②溫度為T1時該反應的平衡常數K=________，若保持溫度不變，提高NO2轉化率的方法是___________。
ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s時，CO2的體積分數(φ)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。
③圖Ⅱ曲線呈現先增后減的變化趨勢，其原因為______________________，壓強為p1時，第20s時容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。
(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
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【題目】已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應時要放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性．某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明四點性質中的（ ）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
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