【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同．發生反應：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段時間后相繼達到平衡狀態．下列說法中正確的是（ �。�
A.平衡時NO2體積分數：甲＜乙
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.該反應的平衡常數表達式K=c（N2O4）/c（NO2）
D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
【答案】A
【解析】A、反應起始時，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，隨反應進行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向進行，平衡時NO2體積分數減小，甲＜乙，故A符合題意；
B、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間甲短，故B不符合題意；
C、平衡常數K= 
，故C不符合題意；
D、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（甲）＜p（乙），甲容器始終不變，故D不符合題意；
所以答案是：A．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
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【題目】脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：
（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的化學方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結構簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式 ．
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【題目】25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的體系中c（Ag+）為（ ）
A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8 mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L
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【題目】2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇經過下列哪幾步反應( )
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消
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【題目】Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數是6，下列說法中，不正確的是（ ）
A. Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B. 
Lv的原子核內的中子數比核外電子數少
C. 鉝的常見化合價可能有+6、+4 D. Lv、
Lv、
Lv互為同位素
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【題目】能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系。
(1)下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)
化學鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436 | 243 | 431 |
請根據以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。
(2)天然氣是一種重要的情節能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________。
(3)工業上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=___________；H2的轉換率α(H2)=___________。
②若反應CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
該反應進行由快到慢的順序為___________(填字母)。
(4)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業流程如圖：
①流程④中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______
②以上五個過程中涉及氧化還原反應的有___________個。
③步驟③中已獲得游離態的溴，步驟④又將之轉變成化合態的溴，其目的是___________。
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的
C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數K=6000
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【題目】一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序為（ ） ①NaOH溶液②（NH4）2SO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液．
A.①②③④⑤
B.②③⑤④①
C.⑤①②③④
D.⑤③②①④
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | A中的物質 | B中的物質 | C中收集的氣體 | D中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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