Question

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)：反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 上圖所示過程①為反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，過程②為氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃猓瑸镮II×3-I即可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B. 反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能量過程示意圖正確；

C. 反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，則斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量；

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氨氣和氫氣的反應(yīng)為I-II×2可得到N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1；

A. 上圖所示過程①為反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，過程②為氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃猓瑸镮II×3-I即可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能量過程示意圖正確，B正確；

C. 反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，則斷開3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C正確；

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氨氣和氫氣的反應(yīng)為I-II×2可得到N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1，D正確；

答案為A