Question

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下。

溫度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
t1	0.70
t2		0.25

下列說法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時，該反應的平衡常數(shù)K=

C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溫度t1時，平衡時消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，則平衡時生成的n(CO2)=0.3mol，溫度t
2時，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故溫度t
1＜t2，故A正確；

B．溫度t
1時，活性炭的平衡物質的量為0.70mol，則消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡時n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反應氣體氣體體積不變，用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故K===，故B正確；

C．平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故c (N2)：c (NO)不變，故C正確；

D．t
1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，等效為降低壓強，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，NO的轉化率不變，故D錯誤；

故答案為D。