【題目】欲除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)所用試劑和操作方法都正確的（ ）
①Cl2(HCl)：飽和食鹽水、過濾
②CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液、洗氣
③鐵粉(鋁粉)：NaOH溶液、過濾
④MnO2(KCl)：水、溶解后過濾
⑤碳粉(碘單質)：CCl4、分液
⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸餾
A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤
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【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A.含硫物種B表示HS－
B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外層電子數是Y和Z兩元素原子最外層電子數的總和；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：
(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___；
(2)XZ3的分子式__，電子式___；
(3)X、Y的最高價含氧酸的分子式分別為___、___。
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【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發生反應:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數據如下。
溫度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 時，該反應的平衡常數K=
C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變
D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
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【題目】工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：
化學鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯誤的是
A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％
B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩定
D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）
A.P3＞P4，y軸表示C的轉化率
B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強
C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低
D. “系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等
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【題目】磷酸氯喹（結構如圖所示）可用于治療新冠肺炎，臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。2020年3月4日印發的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第七》版中）明確規定了其用量。磷酸氯喹的結構如圖所示,下列關于磷酸氯喹的說法錯誤的是
A.化學式為C18H33ClN3O8P2
B.1mol磷酸氯喹能與5molH2發生加成反應
C.分子中的—C1被—OH取代后的產物能與溴水作用
D.可以發生取代反應、加成反應和氧化反應
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【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：
(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。
②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_________________________________。
(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：
c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質量分數為_______________。
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