Question

【題目】某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：取15 mL待測溶液于250 mL錐形瓶中，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定。按上述操作方法再重復2次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則待測液的濃度________；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________；

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________________________；

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。

（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數	標準溶液的體積/mL		待測鹽酸溶液的體積/ mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	1.05	21.10	15.00
2	2.00	21.95	15.00

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則待測液的濃度為________。

Answer 1

【答案】偏高 無影響 錐形瓶內溶液顏色的變化 無 淺紅 0.1347 mol/L

【解析】

判斷滴定操作對待測液濃度的影響時，我們常使用公式法，即使用，而且不管c(標準)是否改變，計算時，c(標準)=已知數據。

(1)①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，標準液的濃度減小，所用體積增大，計算所得待測液的濃度偏高。答案：偏高

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，但未知液的物質的量不變，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響。答案：無影響

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化。

答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色。答案：無、淺紅

(2)兩次實驗所用NaOH標準溶液的體積取平均值為20.00mL，代入公式求解：

答案為：0.1347 mol/L